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<!DOCTYPE html>

<title>Fluorit</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Fluorit</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#C1CDD9; color:#202122; text-align:center; font-size:115%;">Fluorit

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;">violetter Fluorit aus <a href="Marokko" title="Marokko">Marokko</a>

</td></tr>

<th colspan="2" style="background:#C1CDD9; color:#202122; text-align:center;">Allgemeines und Klassifikation

</th></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;">IMA-Symbol

</td>

<td>

Flr<a href="#cite_note-Warr-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;">Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Flussspat</li>

<li>Calciumfluorid</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="width:40%; padding:0 0.4em;"><a href="Chemische_Formel" title="Chemische Formel">Chemische Formel</a>

</td>

<td style="width:60%;">CaF2

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Systematik_der_Minerale" title="Systematik der Minerale">Mineralklasse</a> (und ggf. Abteilung)

</td>

<td>Halogenide

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;">System-Nummer nach <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(8._Auflage)" title="Systematik der Minerale nach Strunz (8. Auflage)">Strunz (8. Aufl.)</a> <a href="Lapis-Systematik" title="Lapis-Systematik">Lapis-Systematik</a> (nach Strunz und Weiß) <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(9._Auflage)" title="Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)">Strunz (9. Aufl.)</a> <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Dana" title="Systematik der Minerale nach Dana">Dana</a>

</td>

<td> III/A.08 III/A.08-010 3.AB.25 09.02.01.01

</td></tr>

<th colspan="2" style="background:#C1CDD9; color:#202122; text-align:center;"><a href="Kristallographie" title="Kristallographie">Kristallographische Daten</a>

</th></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>kubisch

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Punktgruppe#Punktgruppen_in_der_Kristallographie" title="Punktgruppe">Kristallklasse</a>; <a href="Hermann-Mauguin-Symbolik" title="Hermann-Mauguin-Symbolik">Symbol</a>

</td>

<td>hexakisoktaedrisch; 4/m32/m

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;">Häufige <a href="Kristallmorphologie" title="Kristallmorphologie">Kristallflächen</a>

</td>

<td>{001}, {111}

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Kristallzwilling" title="Kristallzwilling">Zwillingsbildung</a>

</td>

<td>Durchkreuzungszwillinge nach (111)

</td></tr>

<th colspan="2" style="background:#C1CDD9; color:#202122; text-align:center;">Physikalische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="H%C3%A4rte#Härteprüfung_nach_Mohs" title="Härte">Mohshärte</a>

</td>

<td>4

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a> (g/cm3)

</td>

<td>3,2

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Spaltbarkeit" title="Spaltbarkeit">Spaltbarkeit</a>

</td>

<td>vollkommen nach {111}

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Bruch_(Mineral)" title="Bruch (Mineral)">Bruch</a>; <a href="Z%C3%A4higkeit#Tenazität_von_Mineralen" title="Zähigkeit">Tenazität</a>

</td>

<td>muschelig bis splittrig

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Farbe" title="Farbe">Farbe</a>

</td>

<td>in reiner Form farblos, gelb, grün, rot, violett auch schwärzlich

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Strichfarbe" title="Strichfarbe">Strichfarbe</a>

</td>

<td>weiß

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Transparenz_(Physik)" title="Transparenz (Physik)">Transparenz</a>

</td>

<td>durchsichtig bis undurchsichtig

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Glanz#Minerale" title="Glanz">Glanz</a>

</td>

<td>Glasglanz

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Radioaktivit%C3%A4t" title="Radioaktivität">Radioaktivität</a>

</td>

<td>manchmal durch eingewachsene Uranminerale

</td></tr>

<th colspan="2" style="background:#C1CDD9; color:#202122; text-align:center;"><a href="Kristalloptik" title="Kristalloptik">Kristalloptik</a>

</th></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>n = 1,433 bis 1,448

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;"><a href="Doppelbrechung" title="Doppelbrechung">Doppelbrechung</a>

</td>

<td>keine

</td></tr>

<th colspan="2" style="background:#C1CDD9; color:#202122; text-align:center;">Weitere Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;">Chemisches Verhalten

</td>

<td>wird durch Schwefelsäure gelöst

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" style="padding:0 0.4em;">Besondere Merkmale

</td>

<td>blaue bis blaugrüne Fluoreszenz, Phosphoreszenz, Tribolumineszenz

</td></tr></tbody></table>

Fluorit, auch unter der <a href="Bergmannssprache" title="Bergmannssprache">bergmännischen</a> Bezeichnung Flussspat oder seiner chemischen Bezeichnung <a href="Calciumfluorid" title="Calciumfluorid">Calciumfluorid</a> bekannt, ist das <a href="Calcium" title="Calcium">Calciumsalz</a> der <a href="Flusss%C3%A4ure" title="Flusssäure">Flusssäure</a> und ein sehr häufig vorkommendes <a href="Mineral" title="Mineral">Mineral</a> aus der <a href="Systematik_der_Minerale" title="Systematik der Minerale">Mineralklasse</a> der einfachen <a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenide</a>. Fluorit kristallisiert im <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubischen Kristallsystem</a> mit der <a href="Chemische_Struktur" title="Chemische Struktur">chemischen Zusammensetzung</a> CaF2 und entwickelt kubische <a href="Kristall" title="Kristall">Kristalle</a> mit vorwiegend würfeliger oder seltener <a href="Oktaeder" title="Oktaeder">oktaedrischer</a> Kristallform sowie <a href="Kristallzwilling" title="Kristallzwilling">Durchdringungszwillinge</a>, aber auch körnige, massige <a href="Mineral-Aggregat" title="Mineral-Aggregat">Aggregate</a>.

Reiner Fluorit ist farblos und transparent, durch Verunreinigungen auch grau. Er kann jedoch durch Fremdbeimengungen fast alle Farben, zumeist in schwacher Intensität, annehmen. Verbreitet sind grüne, violette bis schwarzviolette und gelbe Kristalle („Honigspat“), aber auch blaue, rote und braune Fluorite werden gefunden. Ebenso kann häufig ein zonarer Farbwechsel beobachtet werden. Die <a href="Strichfarbe" title="Strichfarbe">Strichfarbe</a> ist dagegen immer Weiß.

Fluorit ist das Leitmineral (Skalamineral) der <a href="Mohssche_H%C3%A4rte" class="mw-redirect" title="Mohssche Härte">Mohsschen Härteskala</a> für die Härte 4.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Etymologie_und_Geschichte">Etymologie und Geschichte</h2></div>

Flussspat war schon im <a href="Antikes_Griechenland" title="Antikes Griechenland">antiken Griechenland</a> bekannt. Der deutsche Name geht auf die Verwendung als <a href="Flussmittel_(Schmelzen)" title="Flussmittel (Schmelzen)">Flussmittel</a> in der Metallverarbeitung zurück. 1824 entdeckte der deutsche <a href="Mineralogie" title="Mineralogie">Mineraloge</a> <a href="Friedrich_Mohs" title="Friedrich Mohs">Friedrich Mohs</a> die im ultravioletten Licht sichtbar werdende <a href="Fluoreszenz" title="Fluoreszenz">Fluoreszenz</a>.

Der irische Mathematiker und Physiker <a href="George_Gabriel_Stokes" title="George Gabriel Stokes">George Gabriel Stokes</a> benannte das Phänomen der Fluoreszenz nach dem Fluorit in Analogie zur <a href="Opaleszenz" title="Opaleszenz">Opaleszenz</a> zum <a href="Opal" title="Opal">Opal</a>.<a href="#cite_note-Stokes-3">[3]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Klassifikation">Klassifikation</h2></div>

In der veralteten, aber teilweise noch gebräuchlichen <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(8._Auflage)#III/A._Einfache_Halogenide" title="Systematik der Minerale nach Strunz (8. Auflage)">8. Auflage der Mineralsystematik nach Strunz</a> gehörte der Fluorit zur allgemeinen Abteilung der „Einfachen Halogenide“, wo er zusammen mit <a href="Coccinit" title="Coccinit">Coccinit</a>, Frankdicksonit, Gagarinit-(Y), Laurelit, Tveitit-(Y) und Gagarinit-(Ce) (ehemals Zajacit-(Ce)) eine eigene Gruppe bildete.

Die seit 2001 gültige und von der <a href="International_Mineralogical_Association" title="International Mineralogical Association">International Mineralogical Association</a> (IMA) verwendete <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Strunz_(9._Auflage)#A_Einfache_Halogenide_ohne_H2O" title="Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)">9. Auflage der Strunzschen Mineralsystematik</a> ordnet den Fluorit in die neue und präzisere Abteilung der „Einfachen Halogenide ohne H2O“ ein. Diese ist zudem weiter unterteilt nach dem Stoffmengenverhältnis von <a href="Kation" title="Kation">Kationen</a> (M) und <a href="Anion" title="Anion">Anionen</a> (X), so dass das Mineral entsprechend seiner Zusammensetzung in der Unterabteilung „M : X = 1 : 2“ zu finden ist, wo es als Namensgeber die „Fluoritgruppe“ mit der System-Nr. 3.AB.25 und den weiteren Mitgliedern Fluorocronit (IMA 2010-023), Frankdicksonit, Strontiofluorit (IMA 2009-014) bildet.

Die im englischen Sprachraum gebräuchliche <a href="Systematik_der_Minerale_nach_Dana" title="Systematik der Minerale nach Dana">Systematik der Minerale nach Dana</a> ordnet den Fluorit in die Klasse der „Halogenide (und Verwandte)“ und dort in die Abteilung der „Halogenide“ ein. Hier ist er namensgebendes Mineral der „Fluoritgruppe“ mit der System-Nr. 09.02.01 und den weiteren Mitgliedern Frankdicksonit, Tveitit-(Y) und Strontiofluorit innerhalb der Unterabteilung der „<a href="Systematik_der_Minerale_nach_Dana/Halogenide#09.02_Wasserfreie_und_wasserhaltige_Halogenide_mit_der_Formel_AX2" title="Systematik der Minerale nach Dana/Halogenide">Wasserfreien und wasserhaltigen Halogenide mit der Formel AX2</a>“.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Kristallstruktur">Kristallstruktur</h2></div>

Fluorit kristallisiert im <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubischen Kristallsystem</a> in der höchstsymmetrischen <a href="Punktgruppe" title="Punktgruppe">Kristallklasse</a> 4/m32/m (kubisch-hexakisoktaedrisch) beziehungsweise der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> a = 5,463 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a> sowie 4 <a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a> pro <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a>.<a href="#cite_note-StrunzNickel-2">[2]</a>

Die <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a> von Fluorit wurde 1914 durch <a href="William_Henry_Bragg" title="William Henry Bragg">William Henry Bragg</a> und seinen Sohn <a href="William_Lawrence_Bragg" title="William Lawrence Bragg">William Lawrence Bragg</a> über <a href="R%C3%B6ntgenbeugung" title="Röntgenbeugung">Röntgenbeugungsexperimente</a> aufgeklärt.<a href="#cite_note-Bragg-4">[4]</a> <a href="Calcium" title="Calcium">Ca2+</a>-Ionen bilden hier eine <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubisch</a> <a href="Dichteste_Kugelpackung" title="Dichteste Kugelpackung">dichteste Kugelpackung</a>, die einem <a href="Kubisches_Kristallsystem#Bravaisgitter" title="Kubisches Kristallsystem">kubisch flächenzentrierten Gitter</a> (fcc, face centered cubic) entspricht. Die Flächenzentrierung der <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a> (siehe Bild links) kann auch aus dem Raumgruppensymbol abgelesen werden („F“). Die <a href="Fluor" title="Fluor">Fluoridionen</a> (F−) besetzen alle <a href="Tetraederl%C3%BCcke" title="Tetraederlücke">Tetraederlücken</a> der dichtesten Kugelpackung aus Calciumionen. Da in einer dichtesten Kugelpackung immer doppelt so viele Tetraederlücken wie Packungsteilchen enthalten sind, ergibt sich in der Struktur ein Calcium-Fluor-Verhältnis von 1:2, was sich auch in der chemischen Formel des Fluorits, CaF2, widerspiegelt. Als <a href="Koordinationspolyeder" title="Koordinationspolyeder">Koordinationspolyeder</a> ergibt sich für die Fluoridionen dadurch ein <a href="Tetraeder" title="Tetraeder">Tetraeder</a> aus vier Calciumionen, die Calciumionen ihrerseits werden von acht Fluoratomen in Form eines <a href="W%C3%BCrfel_(Geometrie)" title="Würfel (Geometrie)">Würfels</a> umgeben. Die Kationen- und Anionen-Teilgitter sind nicht kommutativ, d. h. gegeneinander austauschbar. Die so genannte Fluorit-Struktur findet sich bei einer Reihe weiterer Salze, wie bei den Fluoriden SrF2, BaF2, CdF2, HgF2 und PbF2. Auch kommt die Fluorit-Struktur beispielsweise bei Li2O, Li2S, Na2O, Na2S, K2O, K2S, Rb2O und Rb2S vor. Seine Kristallstruktur ist <a href="Isotypie" class="mw-redirect" title="Isotypie">isotyp</a> mit <a href="Uraninit" title="Uraninit">Uraninit</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Morphologie">Morphologie</h3></div>

Fluorit bildet häufig gut ausgebildete, <a href="W%C3%BCrfel_(Geometrie)" title="Würfel (Geometrie)">würfelförmige</a> und <a href="Oktaeder" title="Oktaeder">oktaederförmige</a> Kristalle. In Kombination mit diesen Hauptformen zeigen Fluoritkristalle oft Flächen weiterer Formen. Verbreitet sind Flächen des <a href="Rhombendodekaeder" title="Rhombendodekaeder">Rhombendodekaeders</a> {110}, <a href="Tetrakishexaeder" title="Tetrakishexaeder">Tetrakishexaeders</a> {210} (zusätzliche Flächen parallel zu den Würfelkanten), ferner des <a href="Ikositetraeder" title="Ikositetraeder">Ikositetraeders</a> {211} oder {311} und <a href="Hexakisoktaeder" title="Hexakisoktaeder">Hexakisoktaeders</a> {421}.

Die <a href="Kristalltracht" title="Kristalltracht">Kristalltracht</a> der Fluoritkristalle ist temperaturabhängig. So entstehen bei hohen Bildungstemperaturen vorwiegend Oktaeder {111}, bei mittleren Temperaturen eher Rhombendodekaeder {110} und bei niedrigen Temperaturen Würfel {100} als trachtbeherrschende Formen.<a href="#cite_note-Schröcke-5">[5]</a>

Die Würfelflächen sind meist glatt und glänzend. Oktaeder- und Rhombendodekaederflächen erscheinen dagegen oft rau und matt und sind dann meist aus winzigen Würfelflächen zusammengesetzt. Bei den im Handel verbreiteten losen, oktaederförmigen Fluoritkristallen mit glatten glänzenden Flächen handelt es sich fast nie um in dieser Form gewachsene Kristalle, sondern um Spaltoktaeder.

Weiterhin bildet Fluorit kugelförmige und traubenförmige Aggregate, Krusten oder auch Stalaktiten. Als Besonderheit sind die Skalenoeder-Fluorite zu nennen, wie Funde aus der Flussspatgrube Cäcilia bei Freiung (Gemeinde <a href="Stulln" title="Stulln">Stulln</a> in der <a href="Oberpfalz" title="Oberpfalz">Oberpfalz</a>) belegen. Bei genauerer Untersuchung stellte sich aber heraus, dass diese ebenfalls dem kubischen System zugeordnet werden müssen und nur durch Verätzung entstanden sind.<a href="#cite_note-MineralienatlasCäcilia-6">[6]</a>

<li class="gallerycaption">Kristallformen und Aggregate</li>

<div class="gallerytext"> Würfel {100}</div>

</li>

<div class="gallerytext"> Würfel {100}</div>

</li>

<div class="gallerytext"> Oktaeder {111}</div>

</li>

<div class="gallerytext"> Oktaeder {111}</div>

</li>

<div class="gallerytext"> Würfel und Rhombendodekaeder {100}, {110}</div>

</li>

<div class="gallerytext"> Würfel und Oktaeder (<a href="Kuboktaeder" title="Kuboktaeder">Kuboktaeder</a>) {100}, {111}</div>

</li>

<div class="gallerytext"> Oktaeder, Würfel und Rhombendodekaeder {111}, {100}, {110}</div>

</li>

<div class="gallerytext"> Rhombendodekaeder, Oktaeder, Würfel {110}, {111}, {100}</div>

</li>

<div class="gallerytext"> <a href="Kugel" title="Kugel">Kugelförmiger</a> Fluorit</div>

</li>

<div class="gallerytext"> Traubenförmiger Fluorit</div>

</li>

</ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .dewiki-gallery{text-align:center}.mw-parser-output .dewiki-gallery-title{font-size:110%;font-weight:bold}.mw-parser-output .dewiki-gallery-nav{font-size:110%}.mw-parser-output .dewiki-gallery-link{cursor:pointer;color:#3366cc}.mw-parser-output .dewiki-gallery-text{margin:0 .2em 0 .2em}@media(max-width:720px){.mw-parser-output .dewiki-gallery{float:none!important;clear:none!important;margin:0!important;display:flex;justify-content:center;flex-wrap:wrap;flex-direction:column}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><div class="dewiki-gallery" style="border:1px solid transparent; float: left; clear: left; margin-right: 1em;"><div class="dewiki-gallery-title">Fluorit im Mikroskop</div><div class="dewiki-gallery-units"></div></div>

Durch Einlagerung von <a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoiden</a>, zum Beispiel <a href="Europium" title="Europium">Eu2+</a>, kann Fluorit unter Anregung mit <a href="Ultraviolettstrahlung" title="Ultraviolettstrahlung">UV-Licht</a> starke <a href="Fluoreszenz" title="Fluoreszenz">Fluoreszenz</a> zeigen und durch Erwärmung auch <a href="Phosphoreszenz" title="Phosphoreszenz">Phosphoreszenz</a><a href="#cite_note-Rösler-7">[7]</a> sowie bei starker mechanischer Beanspruchung <a href="Tribolumineszenz" title="Tribolumineszenz">Tribolumineszenz</a>.

Fluorit ist ein elektrischer <a href="Nichtleiter" title="Nichtleiter">Nichtleiter</a>. Sein <a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> beträgt 1392 °C.<a href="#cite_note-Rösler-7">[7]</a>

Im <a href="D%C3%BCnnschliff" title="Dünnschliff">Dünnschliff</a> unter dem Mikroskop ist Fluorit im linear-polarisierten Licht dadurch auffällig, dass er aufgrund seines relativ niedrigen Brechungsindexes gegenüber fast allen Begleitmineralien ein stark negatives Relief zeigt. Unter gekreuzten Polfiltern zeigt er als kubisch kristallisiertes Mineral Isotropie, d.h., er bleibt dunkel.<a href="#cite_note-PichlerSchmitt-8">[8]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

Bei Kontakt mit starken Säuren wie z. B. <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> setzt Fluorit hochgiftigen <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> frei.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Farbe">Farbe</h3></div>

Obwohl reines CaF2 farblos ist, gehört Fluorit zu den Mineralen mit den meisten Farbvariationen überhaupt. Die dunkle Färbung vieler Fluorite entsteht durch eingelagerte seltene Erden oder radioaktive Bestrahlung des Flussspats (<a href="#Stinkspat_(Antozonit)">Stinkspat</a>), wobei auch eingewachsene Uranminerale die Färbung verstärken können.

Die Farbursachen sind vielfältig und nicht immer vollständig geklärt.<a href="#cite_note-Kempe-2006-9">[9]</a> Färbend wirken zumeist Spurengehalte von <a href="Metalle_der_Seltenen_Erden" title="Metalle der Seltenen Erden">Seltenerdelementen</a>, die oft erst durch radioaktive Bestrahlung zu färbenden Ionen ionisiert werden. Welche Seltenerdelemente hierbei ionisiert werden, kann von der Art der Bestrahlung abhängen. So können Fluorite bei gleichen Gehalten an Spurenelementen in der Umgebung von thoriumhaltigen Mineralen andere Farben entwickeln als in der Umgebung von uranhaltigen Mineralen. Weiterhin kann die Temperaturgeschichte die Farbe beeinflussen sowie der Einbau von Sauerstoffionen und OH− oder weiterer färbender Ionen. Spurengehalte nicht färbender Ionen wie Na+ oder Fe3+ stabilisieren färbende Gitterdefekte und beeinflussen so ebenfalls die Farbe.<a href="#cite_note-Kempe,_Plötze,_Brachmann,_Böttcher_2002-10">[10]</a>

<ul><li>Gelb: Die Farbe gelber Fluorite beruht auf dem Einbau von O3− und O2− anstelle von zwei benachbarten F−-Ionen. Der Ladungsausgleich erfolgt über den Ersatz von Ca2+ durch Na+.<a href="#cite_note-Bill,_Calas_1978-11">[11]</a></li></ul>

<ul><li>Hellgrün: Die hellgrüne Farbe vieler Fluorite beruht auf Spurengehalten von <a href="Samarium" title="Samarium">Sm</a>2+. Samarium (Sm) wird als Sm3+ anstelle von Ca2+ eingebaut. Die Reduktion zu Sm2+ erfolgt durch Aufnahme eines Elektrons, das bei der <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> anderer Kationen durch <a href="Ionisierende_Strahlung" title="Ionisierende Strahlung">ionisierende Strahlung</a> freigesetzt wird.<a href="#cite_note-Bill,_Calas_1978-11">[11]</a></li></ul>

Die Stabilität der grünen Farbe hängt davon ab, welche Kationen oxidiert werden. Unter reduzierenden Bedingungen gebildete Fluorite enthalten Spuren von Fe2+, das zu Fe3+ oxidiert werden kann und zusammen mit Samarium eine temperaturstabile grüne Farbe erzeugt. In unter eher oxidierenden Bedingungen gebildeten Fluoriten erfolgt die Erzeugung und Stabilisierung der grün färbenden Sm2+-Ionen durch Oxidation von Ce(Pr, Tb)3+ zu Ce(Pr, Tb)4+. Fluorite, die über diesen Mechanismus gefärbt sind, bleichen bei Tageslicht oder Erhitzung aus.<a href="#cite_note-Kempe,_Plötze,_Brachmann,_Böttcher_2002-10">[10]</a>

<ul><li>Gelbgrün: Fluorite einiger Lokalitäten (z. B. Redruth in England) zeigen eine grüne bis gelbgrüne Färbung, die auf das gemeinsame Vorkommen von Spuren von <a href="Yttrium" title="Yttrium">Yttrium</a> (Y3+) und <a href="Cer" title="Cer">Cer</a> (Ce3+) jeweils mit einem <a href="Farbzentrum" title="Farbzentrum">Farbzentrum</a> (Leerstelle auf einer F−-Position, in der sich zwei Elektronen befinden) in direkter Nachbarschaft zurückzuführen ist.<a href="#cite_note-Bill,_Calas_1978-11">[11]</a></li></ul>

<ul><li>Hellblau: Fluorite, die nur Y3+ enthalten, zusammen mit einer Leerstelle auf einer F−-Position, in der sich zwei Elektronen befinden, sind hellblau gefärbt.<a href="#cite_note-Bill,_Calas_1978-11">[11]</a></li></ul>

<ul><li>Dunkelblau: Synthetische Fluorite können durch Bildung von kolloidalem Calcium (metallisch) intensiv blau bis violett gefärbt werden. Auch die blauviolette Farbe der natürlich vorkommenden „Blue John Fluorite“ aus Castleton bei <a href="Derbyshire" title="Derbyshire">Derbyshire</a> in <a href="England" title="England">England</a> wird darauf zurückgeführt.<a href="#cite_note-Bill,_Calas_1978-11">[11]</a></li></ul>

<ul><li>Violett: Die Ursache der verbreiteten violetten Färbung natürlicher Fluorite ist nicht abschließend geklärt. Aktuell gelten Elektronendefekte im Kristallgitter als wahrscheinlichste Ursache der violetten Farbe von Fluorit.<a href="#cite_note-Kempe-2006-9">[9]</a></li></ul>

<ul><li>Rosa, Rot: Die rosa bis rote Farbe von Fluoriten wird durch den Einbau von O23−-Molekülen verursacht, die durch benachbarte Y3+-Ionen stabilisiert werden.<a href="#cite_note-Bill,_Calas_1978-11">[11]</a></li></ul>

<li class="gallerycaption">Farbvariationen</li>

<div class="gallerytext"> Violett</div>

</li>

<div class="gallerytext"> Blauviolett</div>

</li>

<div class="gallerytext"> Hellblau</div>

</li>

<div class="gallerytext"> Blaugrün</div>

</li>

<div class="gallerytext"> Hellgrün</div>

</li>

</li>

<div class="gallerytext"> Orange</div>

</li>

</li>

</li>

<div class="gallerytext"> Farblos</div>

</li>

</ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Stinkspat_(Antozonit)">Stinkspat (Antozonit)</h3></div>

Als Stinkspat bezeichnet man eine dunkelviolette bis schwarze Varietät des Fluorits, die beim Zerkleinern einen stechenden Geruch entwickelt. Stinkspat kommt oft (aber nicht immer) zusammen mit Uranmineralien vor, die teilweise als feinste Partikel im Stinkspat eingeschlossen sein können. Die <a href="Typlokalit%C3%A4t" title="Typlokalität">Typlokalität</a> und bekannteste deutsche Fundstelle ist <a href="W%C3%B6lsendorf" title="Wölsendorf">Wölsendorf</a> in der <a href="Oberpfalz" title="Oberpfalz">Oberpfalz</a>.

Durch Reiben oder Schlagen des Kristalls wird gasförmiges giftiges <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> (F2) freigesetzt, welches den Geruch verursacht.

Die dunkelviolette bis schwarze Farbe hat mehrere Ursachen. Eine große Rolle spielt <a href="Kolloid" title="Kolloid">kolloidales</a> metallisches Calcium, das zu einer dunkelblauen bis schwarzen Färbung führt. Hinzu kommen freie Elektronen auf leeren Fluorpositionen (F-Zentren), die typisch für violetten Fluorit sind.

Alle diese Eigenschaften des Stinkspates haben ihre Ursache in radioaktiver Bestrahlung des Fluorits. Stinkspat tritt typischerweise zusammen mit uranhaltigen Mineralen auf. Das darin enthaltene <a href="Uran" title="Uran">Uran</a> und <a href="Thorium" title="Thorium">Thorium</a> zerfallen und geben dabei Gammastrahlung ab. Diese Strahlung setzt Elektronen aus den F−-Ionen frei und es bildet sich ein H-Zentrum, ein neutrales Fluoratom auf einer ansonsten leeren Gitterposition, das eine Atombindung zu einem benachbarten F−-Ion ausbildet. Die freigesetzten Elektronen werden von Gitterfehlstellen, leeren Fluorpositionen, eingefangen und bilden dort <a href="Farbzentrum" title="Farbzentrum">F-Zentren</a>, einzelne Elektronen auf einer F−-Position, die von 4 Ca2+-Ionen umgeben sind. Diese F-Zentren sind nicht ortsstabil. Sie diffundieren durch das Kristallgitter und verbinden sich mit weiteren F-Zentren zu fluorfreien Ca-Nanopartikeln mit 5 bis 30 nm Durchmesser. Diese Cluster werden auch als „kolloidales Ca“ bezeichnet und tragen zur blauschwarzen Farbe des Stinkspates bei.<a href="#cite_note-Schmedt,_Mangstl,_Kraus_2012-12">[12]</a><a href="#cite_note-Huisinga,_Marten_1999-13">[13]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Varietäten">Varietäten</h2></div>

Bisher sind mehrere Varietäten von Fluorit bekannt, bei denen geringe Anteile des Calciums durch seltene Erden wie <a href="Cer" title="Cer">Cer</a> und <a href="Yttrium" title="Yttrium">Yttrium</a> ersetzt sind:

Yttrofluorit (1911<a href="#cite_note-Vogt-1911-14">[14]</a>) und Cerfluorit wurden von Thorolf Vogt zunächst als neue Mineralarten aus dem nördlichen Norwegen beschrieben. Nach weitergehenden Schmelzfluss-Analysen 1913 durch <a href="Gustav_Tammann_(Chemiker)" title="Gustav Tammann (Chemiker)">Gustav Tammann</a> und Vogt wurde festgestellt, dass Fluorit bis zu 50 Gewichts-% <a href="Yttriumfluorid" title="Yttriumfluorid">Yttriumfluorid</a> (YF3, Yttrofluorit) und bis zu 55,8 % <a href="Cer(III)-fluorid" title="Cer(III)-fluorid">Cer(III)-fluorid</a> (CeF3, Cerfluorit) enthalten kann. Es besteht daher theoretisch ein Dreistoff-<a href="Mischkristall" title="Mischkristall">Mischkristallsystem</a>, wobei allerdings die idealisierten Zusammensetzungen YF3 und CeF3 bisher nur synthetisch bekannt und nur bis zu den oben genannten prozentualen Anteilen von Fluorit untersucht wurden.<a href="#cite_note-Vogt-1914-15">[15]</a>

Weder Cerfluorit noch Yttrofluorit wurden bisher in einer für eine Anerkennung durch die <a href="International_Mineralogical_Association" title="International Mineralogical Association">International Mineralogical Association</a> (IMA) ausreichend hohen Stoffreinheit in der Natur entdeckt. Yttrofluorit wurde 2006 offiziell von der IMA diskreditiert, Cerfluorit dagegen noch bis 2009 als hypothetisches Mineral in der IMA-Mineralliste geführt.<a href="#cite_note-IMA-Liste-2009-16">[16]</a>

Yttrocerit wurde 1815 von <a href="Johan_Gottlieb_Gahn" title="Johan Gottlieb Gahn">Johan Gottlieb Gahn</a> und <a href="J%C3%B6ns_Jakob_Berzelius" title="Jöns Jakob Berzelius">Jöns Jakob Berzelius</a> als Mineral beschrieben;<a href="#cite_note-GahnBerzelius-17">[17]</a> Vogt hielt jedoch 1913 in seinen Analyseergebnissen fest, dass es sich hierbei um ein Gemisch aus Yttrofluorit und Cerfluorit handelt.<a href="#cite_note-Vogt-1914-15">[15]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bildung_und_Fundorte">Bildung und Fundorte</h2></div>

Fluorit kommt meist <a href="Mineral-Aggregat#Erscheinungsbild" title="Mineral-Aggregat">derb</a>, gelegentlich auch in <a href="Idiomorph" title="Idiomorph">idiomorpher</a> Form vor, und ist oft mit <a href="Baryt" title="Baryt">Baryt</a>, <a href="Quarz" title="Quarz">Quarz</a>, <a href="Topas" title="Topas">Topas</a>, <a href="Calcit" title="Calcit">Calcit</a>, <a href="Galenit" title="Galenit">Bleiglanz</a> und <a href="Sphalerit" title="Sphalerit">Zinkblende</a> assoziiert. Hydrothermale Gänge, in denen Fluorit die Gangart bildet, stellen die kommerziell bedeutendste Art seines Vorkommens dar. Daneben sind durch <a href="Metasomatose" title="Metasomatose">Metasomatose</a> gebildete Lagerstätten von Bedeutung, wobei für manche Vorkommen in Sedimentgesteinen auch eine synsedimentäre Bildung in Betracht gezogen wird.<a href="#cite_note-Pohl-18">[18]</a> Ansonsten ist er als gesteinsbildendes Mineral selten und findet sich nur gelegentlich auch Nebengemengteil in fluorhaltigen <a href="Greisen" title="Greisen">Greisen</a>, daneben in <a href="Granit" title="Granit">Graniten</a>, <a href="Karbonatit" title="Karbonatit">Karbonatiten</a> und anderen magmatischen Gesteinen wie <a href="Pegmatit" title="Pegmatit">Pegmatiten</a>.

Deutsche Lagerstätten sind zum Beispiel die <a href="Grube_Clara" title="Grube Clara">Grube Clara</a> bei <a href="Oberwolfach" title="Oberwolfach">Oberwolfach</a> im <a href="Schwarzwald" title="Schwarzwald">Schwarzwald</a> und die Grube <a href="K%C3%A4fersteige" title="Käfersteige">Käfersteige</a> bei <a href="Pforzheim" title="Pforzheim">Pforzheim</a>; daneben findet sich Fluorit auch in der <a href="Oberpfalz" title="Oberpfalz">Oberpfalz</a>, zwischen <a href="Nabburg" title="Nabburg">Nabburg</a> und <a href="Schwarzenfeld" title="Schwarzenfeld">Schwarzenfeld</a>, im <a href="Schorte" title="Schorte">Schortetal</a> bei <a href="Ilmenau" title="Ilmenau">Ilmenau</a> im <a href="Th%C3%BCringer_Wald" title="Thüringer Wald">Thüringer Wald</a> (siehe auch: <a href="Schaubergwerk_Volle_Rose" title="Schaubergwerk Volle Rose">Schaubergwerk Volle Rose</a>), im <a href="Erzgebirge" title="Erzgebirge">Erzgebirge</a> bei Freiberg und <a href="B%C3%A4renstein_(Erzgebirge)" title="Bärenstein (Erzgebirge)">Bärenstein</a>,<a href="#cite_note-sz-online-2009-19">[19]</a><a href="#cite_note-sz-online-2010-20">[20]</a> im <a href="Vogtland" title="Vogtland">Vogtland</a> in <a href="Sch%C3%B6nbrunn_(B%C3%B6senbrunn)" title="Schönbrunn (Bösenbrunn)">Schönbrunn</a> (Vogtländische Flußspatwerke bzw. Patriot) und im östlichen <a href="Harz_(Mittelgebirge)" title="Harz (Mittelgebirge)">Harz</a> bei Straßberg. In geringen Mengen fand er sich in vielen Minerallagerstätten Deutschlands. In den 1970er Jahren wurde ein Vorkommen in <a href="Zechstein" title="Zechstein">Zechsteindolomiten</a> im Raum <a href="Eschwege" title="Eschwege">Eschwege</a>-<a href="Sontra" title="Sontra">Sontra</a> in Nordhessen lagerstättenkundlich untersucht, doch wurden diese Aktivitäten aufgrund von Schwankungen auf dem Weltmarkt abgebrochen.<a href="#cite_note-ZiehrMatzkeSawary-21">[21]</a>

In Österreich ist beispielsweise das – inzwischen erschöpfte – <a href="Fluorit-Schaustollen_und_Kalkofen_in_Vorderkrimml" title="Fluorit-Schaustollen und Kalkofen in Vorderkrimml">Vorkommen Vorderkrimml</a> bekannt, heute Schaustollen.

Der weltweit größte Flussspat-Bergbau findet sich in Mexiko, in der Lagerstätte Las Cuevas, die vulkanischen Ursprungs ist. Weitere reichhaltige Flussspat-Lagerstätten liegen in China, im indischen Amba Dongar, in Südafrika (Zwartkloof sowie Witkop im <a href="Transvaal" title="Transvaal">Transvaal</a>), in Namibia (Okorusu), im kenianischen Kario Valley und in den US-amerikanischen Bundesstaaten <a href="Illinois" title="Illinois">Illinois</a> und <a href="Kentucky" title="Kentucky">Kentucky</a>.

Eine bekannte Fundstätte des Flussspats in Europa sind die Berge und Höhlen um Castleton, im englischen <a href="Peak_District" title="Peak District">Peak District</a>, wo es unter dem Namen „Blue John“ bekannt ist und für die Schmuckherstellung abgebaut wird. Der Name ist eine Verballhornung des Französischen „bleu et jaune“, bedeutet also etwa „blau-gelb“.

Mit Abstand größter Flussspatproduzent im Jahr 2020 war China auf das ca. 65 % des Weltmarktanteils entfielen, gefolgt von Mexiko mit 11 % Anteil. Durch das Erschließen neuer Minen in Kanada, Südafrika und der Mongolei sollten die verfügbaren Mengen noch gesteigert worden sein. Flussspat ist häufig in Phosphatgestein enthalten. Es wird angenommen, dass die weltweit geschätzten Phosphatreserven von 71 Mrd. t ca. 5 Mrd. t Flussspatequivalent enthalten. Einen Überblick über die globalen Abbaumengen gibt die folgende Tabelle:<a href="#cite_note-usgs_2022-22">[22]</a>

<th>Land

</th>

</th>

</th>

<th>Reserven<a href="#cite_note-usgs_2022-22">[22]</a>

</th></tr>

<tr>

<td>

</td>

<td colspan="3" style="text-align:center">(in <a href="Tonne_(Einheit)" title="Tonne (Einheit)">Tonnen</a>)

</td></tr>

<tr>

<td>China Volksrepublik<a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China"></a> <a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">Volksrepublik China</a></td>

<td>42.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Deutschland<a href="Deutschland" title="Deutschland"></a> <a href="Deutschland" title="Deutschland">Deutschland</a></td>

<td>n.bek.

</td></tr>

<tr>

<td>3.400.000

</td></tr>

<tr>

<td>Kanada<a href="Kanada" title="Kanada"></a> <a href="Kanada" title="Kanada">Kanada</a></td>

<td>n.bek.

</td></tr>

<tr>

<td>Kasachstan<a href="Kasachstan" title="Kasachstan"></a> <a href="Kasachstan" title="Kasachstan">Kasachstan</a></td>

<td>n.bek.

</td></tr>

<tr>

<td>Mexiko<a href="Mexiko" title="Mexiko"></a> <a href="Mexiko" title="Mexiko">Mexiko</a></td>

<td>68.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Mongolei<a href="Mongolei" title="Mongolei"></a> <a href="Mongolei" title="Mongolei">Mongolei</a></td>

<td>22.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Marokko<a href="Marokko" title="Marokko"></a> <a href="Marokko" title="Marokko">Marokko</a></td>

<td>210.000

</td></tr>

<tr>

<td>Myanmar<a href="Myanmar" title="Myanmar"></a> <a href="Myanmar" title="Myanmar">Myanmar</a></td>

<td>n.bek.

</td></tr>

<tr>

<td>Pakistan<a href="Pakistan" title="Pakistan"></a> <a href="Pakistan" title="Pakistan">Pakistan</a></td>

<td>n.bek.

</td></tr>

<tr>

<td>Spanien<a href="Spanien" title="Spanien"></a> <a href="Spanien" title="Spanien">Spanien</a></td>

<td>10.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Sudafrika<a href="S%C3%BCdafrika" title="Südafrika"></a> <a href="S%C3%BCdafrika" title="Südafrika">Südafrika</a></td>

<td>41.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Vereinigte Staaten<a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten"></a> <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigte Staaten</a></td>

<td>4.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Vietnam<a href="Vietnam" title="Vietnam"></a> <a href="Vietnam" title="Vietnam">Vietnam</a></td>

<td>5.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Länder</td>

<td>120.000.000

</td></tr>

<tr>

<td>Gesamt (gerundet)</td>

<td>320.000.000

</td></tr></tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Als_Rohstoff">Als Rohstoff</h3></div>

Industriell wird Fluorit hauptsächlich verwendet

<ul><li>als Hüttenspat in der Metallindustrie als <a href="Flussmittel_(Schmelzen)" title="Flussmittel (Schmelzen)">Flussmittel</a> für <a href="Schlacke_(Metallurgie)" title="Schlacke (Metallurgie)">Schlacken</a> im <a href="Eisenh%C3%BCtte" class="mw-redirect" title="Eisenhütte">Eisenhüttenprozess</a>, insbesondere als Zuschlag im <a href="Siemens-Martin-Ofen" class="mw-redirect" title="Siemens-Martin-Ofen">Siemens-Martin-Ofen</a> und im <a href="Lichtbogenofen" title="Lichtbogenofen">Lichtbogenofen</a>, und zur Herstellung von künstlichem <a href="Kryolith" title="Kryolith">Kryolith</a> für die <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminiumgewinnung</a>,</li>

<li>als Säurespat für die Herstellung von <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> und <a href="Fluorwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Fluorwasserstoffsäure">Fluorwasserstoffsäure</a> sowie verschiedenen <a href="Fluoride" title="Fluoride">Fluoriden</a> bzw. Folgeprodukten wie <a href="Fluorkohlenwasserstoffe" title="Fluorkohlenwasserstoffe">Fluorkohlenwasserstoffe</a> und polymere Fluorverbindungen (z. B. <a href="Polytetrafluorethylen" title="Polytetrafluorethylen">Polytetrafluorethylen</a>),</li>

<li>als keramischer Spat in der Glasindustrie als Fluss- und Trübungsmittel für z. B. <a href="Milchglas" title="Milchglas">Milchglas</a>, Mattglas und <a href="Opaleszenz" title="Opaleszenz">opaleszierende</a> Gläser, für <a href="Keramik" title="Keramik">keramische Werkstoffe</a> und als Grundstoff für optische <a href="Linse_(Optik)" title="Linse (Optik)">Linsen</a> (CaF2-Einkristalle, Fluoridgläser auf Basis von <a href="Berylliumfluorid" title="Berylliumfluorid">Berylliumfluorid</a>, Fluorit, und <a href="Natriumfluorid" title="Natriumfluorid">Natriumfluorid</a>). Durch die Eigenschaft, das Lichtspektrum gleichmäßig zu brechen, lässt sich die <a href="Chromatische_Aberration" title="Chromatische Aberration">chromatische Aberration</a> von Objektiven ausgleichen. Problematisch ist hier, dass für Hochleistungsobjektive besonders große Kristalle benötigt werden, diese werden künstlich gezüchtet. Kristalle dieser Größe haben die Eigenschaft, sich durch Hitze (durch Sonneneinstrahlung) bereits derart zu verziehen, dass sie die Rechnung der Optik signifikant verändern.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Als_Schmuckstein">Als Schmuckstein</h3></div>

Aufgrund seiner eher geringen Härte und vollkommenen Spaltbarkeit ist Fluorit als <a href="Schmuckstein" title="Schmuckstein">Schmuckstein</a> für die gewerbliche <a href="Schmuck" title="Schmuck">Schmuckindustrie</a> eher uninteressant. Gelegentlich wird er von <a href="Glyptik" title="Glyptik">Glyptikern</a> und Hobbyschleifern zu kleinen, kunstgewerblichen Gegenständen oder <a href="Schliff_(Schmuckstein)#Facettenschliff" title="Schliff (Schmuckstein)">facettierten Schmucksteinen</a> verarbeitet.<a href="#cite_note-realgems.de-24">[24]</a>

Da er aber durch seine Farbenvielfalt mit vielen Edelstein-Mineralen verwechselt werden kann, dient er oft als Grundlage für <a href="F%C3%A4lschung" title="Fälschung">Imitationen</a>. Um die Farben zu verändern, wird Fluorit entweder gebrannt oder bestrahlt. Zum Schutz vor Beschädigung oder um Schäden durch Spaltrisse zu überdecken, werden Schmucksteine aus Fluorit oft mit Kunstharz stabilisiert<a href="#cite_note-Bruder-25">[25]</a> (siehe auch <a href="Schmuckstein#Manipulationen_und_Imitationen" title="Schmuckstein">Schmuckstein</a>).

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Systematik_der_Minerale" title="Systematik der Minerale">Systematik der Minerale</a></li>

<li><a href="Liste_der_Minerale" title="Liste der Minerale">Liste der Minerale</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<dl><dt>Monographien</dt>

<ul><li>Gerhard Niedermayr: <cite style="font-style:italic">Mineral des Regenbogens: Fluorit</cite>. Doris Bode Verlag, Haltern 1990, ISBN 3-925094-44-X.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.au=Gerhard+Niedermayr&rft.btitle=Mineral+des+Regenbogens%3A+Fluorit&rft.date=1990&rft.genre=book&rft.isbn=392509444X&rft.place=Haltern&rft.pub=Doris+Bode+Verlag" style="display:none"> </li>

<li>H. G. Dill, B. Weber: <cite style="font-style:italic">Die Oberpfälzer Flussspat-Anthologie – „Bunte Steine“ prägen die Region und ihre Menschen um den Wölsenberg</cite>. Druckkultur Späthling, Weißenstadt, 2011, ISBN 978-3-942668-01-9.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.au=H.+G.+Dill%2C+B.+Weber&rft.btitle=Die+Oberpf%C3%A4lzer+Flussspat-Anthologie+-+%E2%80%9EBunte+Steine%E2%80%9C+pr%C3%A4gen+die+Region+und+ihre+Menschen+um+den+W%C3%B6lsenberg&rft.date=2011&rft.genre=book&rft.isbn=9783942668019&rft.pub=Druckkultur+Sp%C3%A4thling%2C+Wei%C3%9Fenstadt" style="display:none"> </li></ul>

<dl><dt>Wissenschaftliche Fachartikel</dt>

<ul><li>H. Bill, G. Calas: <cite style="font-style:italic">Color centers, associated rare-earth ions and the origin of coloration in natural fluorites</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Physics and chemistry of minerals</cite>. Band 3, 1978, S. 117–131, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/BF00308116">10.1007/BF00308116</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.atitle=Color+centers%2C+associated+rare-earth+ions+and+the+origin+of+coloration+in+natural+fluorites&rft.au=H.+Bill%2C+G.+Calas&rft.btitle=Physics+and+chemistry+of+minerals&rft.date=1978&rft.doi=10.1007%2FBF00308116&rft.genre=book&rft.pages=117-131&rft.volume=3" style="display:none"> </li>

<li>G. Bayer, H. G. Wiedemann: <cite style="font-style:italic">Fluorrohstoffe – Vorkommen, Verwendung und Probleme</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Chemie in unserer Zeit</cite>. 19. Jahrgang, Nr. 2, 1985, S. 35–41, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/ciuz.19850190202">10.1002/ciuz.19850190202</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.atitle=Fluorrohstoffe+-+Vorkommen%2C+Verwendung+und+Probleme&rft.au=G.+Bayer%2C+H.+G.+Wiedemann&rft.date=1985&rft.doi=10.1002%2Fciuz.19850190202&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=Chemie+in+unserer+Zeit&rft.pages=35-41&rft.volume=19.+Jahrgang" style="display:none"> </li>

<li>U. Kempe, M. Plötze, A. Brachmann and R. Böttcher: <cite style="font-style:italic">Stabilisation of divalent rare earth elements in natural fluorite</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Mineralogy and Petrology</cite>. Nr. 76, 2002, S. 213–234, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/s007100200042">10.1007/s007100200042</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.atitle=Stabilisation+of+divalent+rare+earth+elements+in+natural+fluorite&rft.au=U.+Kempe%2C+M.+Pl%C3%B6tze%2C+A.+Brachmann+and+R.+B%C3%B6ttcher&rft.date=2002&rft.doi=10.1007%2Fs007100200042&rft.genre=journal&rft.issue=76&rft.jtitle=Mineralogy+and+Petrology&rft.pages=213-234" style="display:none"> </li>

<li>U. Kempe: <cite style="font-style:italic">On Violet Coloration of Natural Fluorite</cite>. RMS DPI, 2006, S. 162–164.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.au=U.+Kempe&rft.btitle=On+Violet+Coloration+of+Natural+Fluorite&rft.date=2006&rft.genre=book&rft.pages=162-164&rft.pub=RMS+DPI" style="display:none"> </li>

<li>H. G. Dill, B. Weber: <cite style="font-style:italic">Variation of color, structure and morphology of fluorite and the origin of the hydrothermal F-Ba deposits at Nabburg-Wölsendorf, SE Germany</cite>. Neues Jahrbuch für Mineralogie, Abhandlungen, 2010, S. 113–132 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.schweizerbart.de/resources/downloads/paper_previews/74988.pdf">Zusammenfassung</a> [PDF; 45 kB]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.au=H.+G.+Dill%2C+B.+Weber&rft.btitle=Variation+of+color%2C+structure+and+morphology+of+fluorite+and+the+origin+of+the+hydrothermal+F-Ba+deposits+at+Nabburg-W%C3%B6lsendorf%2C+SE+Germany&rft.date=2010&rft.genre=book&rft.pages=113-132&rft.pub=Neues+Jahrbuch+f%C3%BCr+Mineralogie%2C+Abhandlungen" style="display:none"> </li></ul>

<dl><dt>Kompendien</dt>

<ul><li><a href="Walter_Ehrenreich_Tr%C3%B6ger" title="Walter Ehrenreich Tröger">Walter Ehrenreich Tröger</a> u. a. (Hrsg.): Optische Bestimmung gesteinsbildender Minerale, Schweizerbart, Stuttgart

<ul><li>1. – Bestimmungstabellen, 1982, ISBN 3-510-65106-5</li></ul></li>

<li>Petr Korbel, Milan Novák: <cite style="font-style:italic">Mineralien-Enzyklopädie</cite> (= <cite style="font-style:italic">Dörfler Natur</cite>). Edition Dörfler im Nebel-Verlag, Eggolsheim 2002, ISBN 978-3-89555-076-8, S. 73.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.au=Petr+Korbel%2C+Milan+Nov%C3%A1k&rft.btitle=Mineralien-Enzyklop%C3%A4die&rft.date=2002&rft.genre=book&rft.isbn=9783895550768&rft.pages=73&rft.place=Eggolsheim&rft.pub=Edition+D%C3%B6rfler+im+Nebel-Verlag&rft.series=D%C3%B6rfler+Natur" style="display:none"> </li>

<li>Walter Schumann: <cite style="font-style:italic">Edelsteine und Schmucksteine. Alle Arten und Varietäten. 1900 Einzelstücke</cite>. 16., überarbeitete Auflage. BLV Verlag, München 2014, ISBN 978-3-8354-1171-5, S. 214, 290–291.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.au=Walter+Schumann&rft.btitle=Edelsteine+und+Schmucksteine.+Alle+Arten+und+Variet%C3%A4ten.+1900+Einzelst%C3%BCcke&rft.date=2014&rft.edition=16.%2C+%C3%BCberarbeitete&rft.genre=book&rft.isbn=9783835411715&rft.pages=214%2C+290-291&rft.place=M%C3%BCnchen&rft.pub=BLV+Verlag" style="display:none"> </li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Fluorite?uselang=de">Commons: Fluorite</a> – Sammlung von Bildern und Videos</div>

<ul><li><a href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Fluorit" class="extiw external" title="mineralienatlas:Fluorit">Fluorit</a> und <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Mineralienportrait/Fluorit">Mineralienportrait/Fluorit.</a> In: <a href="Mineralienatlas" title="Mineralienatlas">Mineralienatlas</a> Lexikon. <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/Impressum">Geolitho Stiftung</a>; abgerufen am 2. August 2022<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluorit&rft.title=Mineralienportrait%2FFluorit&rft.description=Mineralienportrait%2FFluorit&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.mineralienatlas.de%2Flexikon%2Findex.php%2FMineralienportrait%2FFluorit&rft.publisher=%5Bhttps%3A%2F%2Fwww.mineralienatlas.de%2Flexikon%2Findex.php%2FImpressum+Geolitho+Stiftung%5D"> </li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/min-1576.html">Fluorite.</a> In: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy; abgerufen am 2. August 2022 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluorit&rft.title=Fluorite&rft.description=Fluorite&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.mindat.org%2Fmin-1576.html&rft.publisher=Hudson+Institute+of+Mineralogy&rft.language=en"> </li>

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<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

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</style><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fcnmnc.units.it%2FIMA2009-01%2520UPDATE%2520160309.pdf">Original</a> am 29. Juli 2024; abgerufen am 30. Juli 2024 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluorit&rft.title=IMA%2FCNMNC+List+of+Minerals+2009&rft.description=IMA%2FCNMNC+List+of+Minerals+2009&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20240729102044%2Fhttp%3A%2F%2Fcnmnc.units.it%2FIMA2009-01%2520UPDATE%2520160309.pdf&rft.creator=%5B%5BErnest+Henry+Nickel%7CErnest+H.+Nickel%5D%5D%2C+Monte+C.+Nichols&rft.publisher=IMA%2FCNMNC&rft.date=2009-01&rft.source=http://cnmnc.units.it/IMA2009-01%20UPDATE%20160309.pdf&rft.language=en">

</li>

Johan Gottlieb Gahn, Jöns Jakob Berzelius: <cite style="font-style:italic">Afhandlingar I Fysik</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Kemi och Mineralogi</cite>. Band 4. Stockholm 1815, S. 161 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://rruff.info/uploads/1815_Berzelius_Afhandlingar_i_fysik,_kemi_och_mineralogi_180.pdf">rruff.info</a> [PDF; 3,7 MB; abgerufen am 31. Juli 2017]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.atitle=Afhandlingar+I+Fysik&rft.au=Johan+Gottlieb+Gahn%2C+J%C3%B6ns+Jakob+Berzelius&rft.btitle=Kemi+och+Mineralogi&rft.date=1815&rft.genre=book&rft.pages=161&rft.place=Stockholm&rft.volume=4" style="display:none">

</li>

Walter L. Pohl: <cite style="font-style:italic">Mineralische und Energie-Rohstoffe</cite>. 5. Auflage. Schweizerbart, Stuttgart 2005, ISBN 978-3-510-65212-9, S. 252–256.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.au=Walter+L.+Pohl&rft.btitle=Mineralische+und+Energie-Rohstoffe&rft.date=2005&rft.edition=5&rft.genre=book&rft.isbn=9783510652129&rft.pages=252-256&rft.place=Stuttgart&rft.pub=Schweizerbart" style="display:none">

</li>

<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.saechsische.de/neues-bergwerk-im-erzgebirge-2136607.html">Sächsische Zeitung: Neues Bergwerk im Erzgebirge.</a> 10. September 2009, abgerufen am 3. November 2022.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluorit&rft.title=S%C3%A4chsische+Zeitung%3A+Neues+Bergwerk+im+Erzgebirge&rft.description=S%C3%A4chsische+Zeitung%3A+Neues+Bergwerk+im+Erzgebirge&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.saechsische.de%2Fneues-bergwerk-im-erzgebirge-2136607.html&rft.date=2009-09-10">

</li>

<a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20170731231324/http://www.sz-online.de/sachsen/im-erzgebirge-beginnt-wieder-erzbergbau-288623.html">Sächsische Zeitung: Im Erzgebirge beginnt wieder Erzbergbau.</a> 27. Oktober 2010, archiviert vom <a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=https%3A%2F%2Fwww.sz-online.de%2Fsachsen%2Fim-erzgebirge-beginnt-wieder-erzbergbau-288623.html">Original</a> (nicht mehr online verfügbar) am 31. Juli 2017; abgerufen am 31. Juli 2017.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluorit&rft.title=S%C3%A4chsische+Zeitung%3A+Im+Erzgebirge+beginnt+wieder+Erzbergbau&rft.description=S%C3%A4chsische+Zeitung%3A+Im+Erzgebirge+beginnt+wieder+Erzbergbau&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20170731231324%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.sz-online.de%2Fsachsen%2Fim-erzgebirge-beginnt-wieder-erzbergbau-288623.html&rft.date=2010-10-27&rft.source=https://www.sz-online.de/sachsen/im-erzgebirge-beginnt-wieder-erzbergbau-288623.html">

</li>

H. Ziehr, K. Matzke, E. Sawary: <cite style="font-style:italic">Flußspat im Zechsteindolomit bei Eschwege, Hessen</cite>. In: Vereinigung der Freunde der Mineralogie und Geologie (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Der Aufschluss</cite>. Sonderband 28. Heidelberg 1978, S. 248–259.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.atitle=Flu%C3%9Fspat+im+Zechsteindolomit+bei+Eschwege%2C+Hessen&rft.au=H.+Ziehr%2C+K.+Matzke%2C+E.+Sawary&rft.btitle=Der+Aufschluss&rft.date=1978&rft.genre=book&rft.pages=248-259&rft.place=Heidelberg&rft.volume=Sonderband+28" style="display:none">

</li>

<a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-fluorspar.pdf">Mineral Commodity Summaries 2022: FLUORSPAR.</a> (PDF 151 KB) U.S. Geological Survey, abgerufen am 2. August 2022.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluorit&rft.title=Mineral+Commodity+Summaries+2022%3A+FLUORSPAR&rft.description=Mineral+Commodity+Summaries+2022%3A+FLUORSPAR&rft.identifier=https%3A%2F%2Fpubs.usgs.gov%2Fperiodicals%2Fmcs2022%2Fmcs2022-fluorspar.pdf&rft.publisher=U.S.+Geological+Survey">

</li>

<a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-fluorspar.pdf">Mineral Commodity Summaries 2021: FLUORSPAR.</a> (PDF 99 KB) U.S. Geological Survey, abgerufen am 2. August 2022.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluorit&rft.title=Mineral+Commodity+Summaries+2021%3A+FLUORSPAR&rft.description=Mineral+Commodity+Summaries+2021%3A+FLUORSPAR&rft.identifier=https%3A%2F%2Fpubs.usgs.gov%2Fperiodicals%2Fmcs2021%2Fmcs2021-fluorspar.pdf&rft.publisher=U.S.+Geological+Survey">

</li>

<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.realgems.org/edelsteine_liste/fluorit.html">realgems.org – Fluorit (mit Bildern verschiedener Schmucksteinschliffe bei Fluorit).</a> Abgerufen am 31. Juli 2017.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluorit&rft.title=realgems.org+%E2%80%93+Fluorit+%28mit+Bildern+verschiedener+Schmucksteinschliffe+bei+Fluorit%29&rft.description=realgems.org+%E2%80%93+Fluorit+%28mit+Bildern+verschiedener+Schmucksteinschliffe+bei+Fluorit%29&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.realgems.org%2Fedelsteine_liste%2Ffluorit.html">

</li>

Bernhard Bruder: <cite style="font-style:italic">Geschönte Steine. Das Erkennen von Imitationen und Manipulationen bei Edelsteinen und Mineralien</cite>. Neue Erde, Saarbrücken 2005, ISBN 3-89060-079-4, S. 67.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluorit&rft.au=Bernhard+Bruder&rft.btitle=Gesch%C3%B6nte+Steine.+Das+Erkennen+von+Imitationen+und+Manipulationen+bei+Edelsteinen+und+Mineralien&rft.date=2005&rft.genre=book&rft.isbn=3890600794&rft.pages=67&rft.place=Saarbr%C3%BCcken&rft.pub=Neue+Erde" style="display:none">

</li>

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